أواصر العلم•Chemical bonds
 

[/CENTER]

https://www.anime-tooon.com/up/uploa...4047594381.png

https://www.anime-tooon.com/up/uploa...4100125544.png يطلق عليها أيضا " الأواصر الكيميائية " ،وهي عبارة عن قوة أو ظاهرة تربط الذرات في "*الجزيء" أو في "*البلورة" نتيجة تفاعل "الإلكترونات" الموجودة في الذرة . وتعتبر هذه الإلكترونات جزء من "*المدار الذري" للذرة . ولكن في الرابطة تقوم الإلكترونات بتكوين مدار جزئي بين ذرتين أو أكثر مما يؤدي إلى تماسك الجزيئ. ويبقى السؤال ، كيف تنتج هذه التفاعلات الالكترونية ؟ تنتج هذه التفاعلات نتيجة القوة الكهرومغناطيسية ، بحيث تتأثر الإلكترونات (سالبة الشحنة) مع نواة الذرة (موجبة الشحنة) ، مما يؤدي إلى إنشاء الروابط بين الذرات . https://www.anime-tooon.com/up/uploa...4125277893.png تكون الذرات رابطة في حالة كون طاقتها بعد الإرتباط أقل من طاقتها قبل الإرتباط . فتتحرك الإلكترونات في الذرة والجزيئات من خلال مستويات طاقية https://www.anime-tooon.com/up/uploa...4047599472.png

[/CENTER]

https://www.anime-tooon.com/up/uploa...4047594381.png

https://www.anime-tooon.com/up/uploa...4100136199.png الروابط الكيميائية يقال إنها 4 أنواع فقط ، لكنها أكثر من ذلك تنقسم إلى رابطتين أساسيتين ، والباقي روابط ثانوية . هنا سنتطرق إلى معرفة هذه الانواع وخاصياتها لنبدأ أولا بـ https://www.anime-tooon.com/up/uploa...4100130246.png الرابطة الايونية وهي عبارة عن رابطة تنشأ بين ذرتين تختلفان في المقدرة على كسب أو فقد الإلكترونات ، أي في حالة كسبت ذرة واحدة إلكترونا ، تفقد الاخرى إلكترونا . أحد الأيونات الناتجة يحمل شحنة سالبة يسمى " الأنيون" أما بالنسبة للأيون الأخر فإنه يحمل شحنة موجبة تسمى " الكاتيون" وإختلاف الشحنات هذا هو السبب الرئيسي في دفع الذرات لتترابط معا وتشكل جزيئة بإختصار ، هي عبارة عن رابطة تنشأ نتيجة قوى التجاذب الكهربائية بين أيون موجب لفلز وأيون سالب لللافلز . وهذا فيديو عن هذه الرابطة لمن لم يفهم بعد ، إستمتع بالمشاهدة https://www.youtube.com/watch?v=0eai...ature=youtu.be الرابطة التساهمية تعتبر الرابطة الاكثر شيوعا في المركبات العضوية ، وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات ، مما ينتج عن تجاذب جانبي يساعد على تماسك الجزيء الناتج . وهي رابطة دائما ما تكون أقوى من القوى الجزئية للرابطة الهيدروجينية ، وأحيانا تماثل الرابطة اليونية في القوة وأحيانا تكون أقوى منها . تحدث هذه الرابطة التساهمية غالبا بين الذرات التي تمتلك سالبية كهروبية متماثلة (عالية)، بحيث أنها تحتاج إلى طاقة كبيرة لتحريك إلكترون من الذرة . https://www.anime-tooon.com/up/uploa...4100117372.png هناك 3 أنواع للرابطة التساهمية وهي : 1- رابطة تساهمية أحادية تحمل زوجا واحد من الإلكترونات أي إلكترون من كل ذرة 2- رابطة تساهمية ثنائية تحمل زوجان من الإلكترونات أي إلكترونان من كل ذرة 3- رابطة تساهمية ثلاثية تحمل ثلاث أزواج من الإلكترونات اي ثلاث إلكترونات من كل ذرة بإختصار : هذه الرابطة تنشأ بين الافلزات وبعضها ينشأ عن طريق مشاركة كل ذرة بعدد من الإلكترونات مساوية للعدد الذي يكمل المستوى الخارجي لها . حسنا هذه كانت الروابط الاساسية الكيميائية لننتقل الان الى https://www.anime-tooon.com/up/uploa...4047599472.png

[/CENTER]

https://www.anime-tooon.com/up/uploa...4047594381.png

https://www.anime-tooon.com/up/uploa...4100132977.png الرابطة الفلزية (المعدنية) تتكون هذه الرابطة بين عنصرين من الفلزات كما أنها تعتبر من قوى التجاذب الكهربائي الناتجة بين الايونات الموجبة وهذه الالكترونات السالبة في الرابطة الفلزية . وهي التي تجعل الرابطة الفلزية ترتبط بالكامل وكما ان ترابط الفلزات مع بعضها لا يكسبها التركيب الالكتروني للغازات النبيلة فان من السهل على ذرات الفلزات كالصوديوم و البوتايسوم ان تفقد الكترونات مما يجلعها أيونات موجبة لأن السالبية الكهربائية فيها منخفضة وهذا فيديو عن الرابطة الفلزية (المعدينة) ، إستمتع بالمشاهدة https://www.youtube.com/watch?v=maqa...ature=youtu.be الرابطة التساهمية التناسقية: او يمكن القول عنها الرابطة التساندية ،نظرا للانها تعتبر نوعا من انواع الروابط التساهمية التي تتكون عند مساهمة ذرة بزوج من الالكترونات غير المشتركة في روابط مع ذرة اخرى لتكوين جزيئات او عدة تشكيلات اخرى حيث تسمى هنا الذرة المساهمة بالذرة المانحة اما الاخرى تسمى بالمستقبلة لاستقبال الزوج الالكتروني في مدارها الفارغ الرابطة الاهتزازية: اكتشفت هذه الرابطة حديثا الا انه يقال انها عرفت من قبل لكن لم تكن مؤكدة الا مؤخرا. فقد حدث ذلك صدفة عندما خلط الكيميائي دولدنالد فليمينج<<<لأ مش ترامب >>> "البرومين" و "الميونيوم" كونا ما افترضها العلماء برابطة اهتزازية حيث تتحرك ذرة "الميونيوم" الخفيفة بسرعة بين ذرتي "البرومين" الثقيلتين ، كما ما شبهَهُ هو بكرتي تنس الطاولة تتخبطان بين كرتي بولينج بِحِسبِه ... حيث أن ذرة الميونيوم تربط ذرتي البرومين ببعضهم لمدة قصيرة وتقلل الطاقة الكلية و بالتالي تنتج سرعة في التفاعل. رابطة(قوى)فان ديرفالس: ترتبط جزيئات المركبات التساهمية غير القطبية بعضها ببعض بروابط فيزيائية ضعيفة جداً ناتجة من تجاذب أنوية الذرات في جزيء معين مع الكترونات التكافئ في جزيء مجاور ، يطلق على هذه القوى روابط "فان درفال">> أساميهم بيض <<. الرابطة الهيدروجينية: او "الترابط الهيدروجيني" وهو عبارة عن ترابط بين الجزيئات التي تحتوي ترابط قطبي ، ويشترط فيها وجود احدى الذرات الكهروسلبية العالية فتتكون عند اتحاد الهيدروجين مع عناصر ذات كهروسلبية عالية(كما ذكرنا سابقا) مما يؤدي الي ظهور شحنة موجبة على ذرة الهيدروجين مما يكون قطبا موجبا و شحنة سالبة على ذرة العنصر الاخر <فااهمين وبسبب هذه القطبية العالية فإن الاقطاب السالبة والموجبة تتجاذب. وهذا فيديو عن الرابطة الهيدروجينية ، إستمتع بالمشاهدة [IMG]https://www.anime- https://www.youtube.com/watch?v=6e06...ature=youtu.be الرابطة القطبية: عندما ترتبط ذرات مختلفة في كهروسلبيتها بروابط مشتركة,فإن الزوج الإلكتروني المشترك ينزاح نحو الذرة الأشد كهروسلبية,وينتج جزيءقطبي (أي ثنائي الأقطاب)وتحمل ذرات هذا الجزيء شحنات جزئية موجبة و اخرى سالبة، وتزداد الصفة القطبية كلما زاد الفرق بين كهروسلبية الذرتين المرتبطتين. https://www.anime-tooon.com/up/uploa...4047599472.png

[/CENTER]

[/CENTER]

https://www.anime-tooon.com/up/uploa...4047594381.png

https://www.anime-tooon.com/up/uploa...8410012083.png كح كحح<<انتباه جئنا لفقرة الأسئلة وانتوا راح تكونوا ضحيتها راح نطرح عليكم مجموعة أسئلة متعلقة بالموضوع تجاوبون عليها وبدوووون غش <<<نسقته بالاحمر وخربت ام نظام التنسيق لتشوفوا الخطورة بس وتشوفون كمية غبائكم سبب سوء حظكم <<<امزح لاحد ياخذها بجدية يلااا استقامة تحت جااوبوا 1- ما هو معنى "أيون" ؟<<<أدري سهل 2-ما هو الفرق بين "الأنيون" و "الكاتيون" ؟ 3-بدون غش...أذكر لي انواع الرابطة التساهمية الثلاث ! 4-ما هي الرابطة الأكثر شيوعا في المركبات الضوئية 5-ما هو السبب الرئيسي لترابط الذرات ؟ 6-أذكر انواع الروابط الكيميائية الثانوية التي ذكرناها 7-جننوكم أسئلتي؟ لو كنت مكانكم لهربت و عملت حالي عمياء بس ما تغشوا اقدر اعرف الغشاشين ...برسل احد جنوني يتجسسوا عليكم تراني مسكونة الفقرة كانت مقدمة لكم من طرف المجنونة Rėd MO_on ^^^ أكيد وقتها ماقدرت ادخل لذا حطت فقراتي بدل عني ضحك4 المهم https://www.anime-tooon.com/up/uploa...4047599472.png

[/CENTER]

https://www.arabsharing.com/do.php?img=225268
Y a g i m a

https://www.arabsharing.com/do.php?img=225268
Y a g i m a

السَلامُ عليكُم ورحمةُ الله وبركاته ق1ق1ق1..
أهلاً أهلاً بالمواضيع اللي ذكرتني بالثانوية ق1 الصِدق صار لي إسترجاع لكُل المعلومات ضحك4
أبدعتوا بطرحكم للموضوع كإنكم آخذينو من كتاب الكيمياء ضحك4
الروابط الكيميائية كانت مُعقدة بالنسبة لي بالبداية لين تعمقت فيها!
اتذكر موضوع كسب وفقد الذرات كان ممُتع جداً خصوصاً لما نكتبها على أشكال مدارات!
اللهه والذكريات : ) يعطيكم العافية ق1ق1ق1
وبالنسبة للأسألة ماتوقع إني حجاوبها يكفي إني فهمت ضحك4ق1ق1ق1
حسستوني إني بإختبار حرام عليكم : (
أستمتعت واللهِ بالمُوضوع رُغم إنه يذكرني بالمدرسة ق1ق1ق1

https://www.arabsharing.com/do.php?img=225268
Y a g i m a

السلتم عليكم ورحمة الله وبركاته
كيفك Grasse wonderتشان وred moon ?
ان شاء الله تمام ومتشكون من شيئ
صراحة موضوع في غاية الروعة فيها كتير معلومات ذات منفعة
صراحة راودتني السنوات الي درست فيها هاذ الدروس الخاصة بالذرة والجزيئ ساعه4
كانت اوقات عصيبة ضحك1
صراحة موضوعكم كتير اعجبني
مع اني اكره الفزياء بس عشان العلوم ههه
التنسيق
صراحة التناسق كبير في هاذ الموضوع
مع التصميم والالوان والمعلومات
صراحة اللون الازرق كتير يتلائم مع موضوعكم
اسئلتكن صراحة لكترة كرهي للفزياء ماستطعت احل الا سؤال واحد
هههه ضحك1
حسيت نفسي بالاختبار
تقبلا مروري ق2
كانت هنا فوود ق2
موفقتان ق1ق1ق1
شكرا جزيلا
دمتما بود ق1

https://www.arabsharing.com/do.php?img=225270
Y a g i m a

بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
كيف حالكـم Rred moon و light moon ؟؟ إن شاء الله تمام و بصحة وعافية ؟؟

ماشاء الله موضوع جدجد جميل جدا موضع كامل جدا بس لو حطيتو
امثال علي كل انواع الروابط الكيميائية لو كان هيك راح يفهمن اكثر
امثال شرحها اسهل بكثثير من كتابة و و تصميم هيدر حميل جدا
موضوع التنسيق الوان فيها المميز والطقم و رهيب و الجميل اللي
سويته كيمياء هو ماددة مفضلة صراخ1صراخ1عندي بس ماددة الفيزياء كرها كثثير -_-1-_-1

الرابطة الأيونية أو الرابطة الشاردية :-
هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين تختلفان في المقدرة على
كسب أو فقد الإلكترونات وتكون بين أيوني هاتين الذرتين الموجب
والآخر السالب الشحنة فتنشأ قوة جذب كهربائي بينهما، وتختلف
نسبة الأيونات المفقودة والمكتسبة فمثلا تحتاج ذرة الأكسجين
لأيونين من البوتاسيوم لأن المدار الأخير يحتاج لإلكترونين
ليصل لحالة الاستقرار أي ثمانية إلكترونات.

4K + O2 → 2 K2O

وتحدث الرابطة الأيونية عادةً بين الفلزات
(ذات طاقة التأين المنخفضة والتي تميل لفقدان الإلكترونات)
واللافلزات (ذات الألفة الإلكترونية المرتفعة والتي تميل لاكتساب الالكترونات).

مثال:- يرتبط أيون الصوديوم + Na بأيون الكلور - Cl في مركب كلوريد الصوديوم برابطة أيونية.

Na + Cl → Na+ + Cl− → NaCl
فعنصر الصوديوم يفقد الكترون واحد من مستوى تكافؤه
ليصبح أيون موجب أحادي ذو توزيع الإلكتروني مشابه
للتوزيع الإلكتروني للغاز الخامل الذي قبله وهو النيون.

Na / 1S² 2S² 2P6 3S¹ ـ Na+ / 1S² 2S² 2P6

وعنصر الكلور يكتسب الكترون واحد في مستوى تكافؤه
ليصبح أيون سالب ذو تركيب إلكتروني مشابه لتركيب
الغاز الخامل الذي بعده وهو الارجون.

Cl / 1S² 2S² 2P6 3S² 3P5 ـ Cl- / 1S² 2S² 2P6 3S² 3P6

https://upload.wikimedia.org/wikiped...nic_Bond_1.gif

الرابطة التساهمية هي إحدى أنواع الروابط الكيميائية
التي تنشأ عن طريق مشاركة الشحنات بين ذرتين بهدف الوصول للاستقرار,

تشكيل الرابطة الأحادية تقدم كل ذرة إلكترون تكافؤ، وعند تقديمه
إياه يخرج من دائرة المدار الذري، ويصبح ضمن دائرة المدار الجزيئي
للجزيء المتشكل.يمكن التعبير عن الرابطة الأحادية باستخدام
أسلوب بنية لويس، حيث يشار إلى إلكترون التكافؤ بنقطة مثل AːA
وعند تشكيل الرابطة يشار إليها بشرطة بين
الذرتين A-A للتعبير عن الرابطة الأحادية.
https://minhaji.net/upload/images/10...0bond%20F2.png
https://minhaji.net/upload/images/10...20H2%20new.png

الرابطة الثنائية أو الرابطة المزدوجة في الكيمياء، هي
عبارة عن رابطة كيميائية بين عنصرين بحيث تتضمن وجود
أربع إلكترونات رابطة بدلاً من إلكترونين اثنين، كما هو الحال
في الرابطة الأحادية. يرمز للرابطة الثنائية في الصيغة
الهيكلية بخطين متوازيين يشبهان إشارة يساوي (=)
توضع بين الرمز الكيميائي للذرتين المرتبطتين بهذه الرابطة.
https://minhaji.net/upload/images/10...bond%20CO2.png
https://minhaji.net/upload/images/10...ond%20O2-1.png

الرابطة الثلاثية في الكيمياء، هي رابطة كيميائية بين ذرتين
حيث يتضمن ذلك الترابط الكيميائي وجود ست إلكترونات
بدل وجود اثنين كما هو في الرابطة التساهمية الأحادية.
يرمز للرابطة الثلاثية في الصيغة الهيكلية للمركبات على
شكل ثلاثة خطوط أفقية متوازية (≡) بين الذرتين.
من أشهر الأمثلة على الروابط الثلاثية مركبات الألكاين،
والتي تتضمن وجود رابطة ثلاثية واحدة على الأقل بين
ذرتي كربون. من الأمثلة الأخرى على الروابط الثلاثية في
المجموعات الوظيفية كل من مركبات سيانيد وإيزوسيانيد.
تعد الرابطة الثلاثية أقوى من الرابطة الأحادية ومن الرابطة
المضاعفة، كما أنها أقصر، ولرتبتها مقدار 3.
https://minhaji.net/upload/images/10...0bond%20N2.png

الرابط التناسقية أو الرابطة التساندية أو الرابطة التساهمية التناسقية
هي نوع من أنواع الروابط التساهمية تتكون نتيجة مساهمة ذرة مع
الأخرى بزوج من الإلكترونات غير المشتركة في روابط. تسمى الذرة
التي تقدم زوجا من الإلكترونات بالذرة المانحة، والذرة الأخرى تسمى
بالذرة المستقبلة والتي تقدم مدارًا فارغًا. وتنشأ هذه الرابطة بين
الذرات لتكوين جزيئات، أو بين ذرة في جزيء وأيون، أو بين ذرة في
جزيء وذرة في جزيء آخر ومثال عليها الرابطة في أيون الهيدرونيوم.
https://upload.wikimedia.org/wikiped...nt_Bonding.gif

الرابطة الهيدروجينية أو الترابط الهيدروجيني هو ترابط يحدث بين
الجزيئات التي تحتوي على رابطة تساهمية قطبية يشترط فيها
تواجد احدى الذرات ذات الكهروسالبية العالية مثل فلور، اوكسجين
أو نيتروجين مرتبط إلى الهيدروجين، ونظرا لصغر حجم ذرة الهيدروجين
فان المزدوج الإلكتروني سوف ينجذب مع بروتون ذرة الهيدروجين
الموجب مكون هذا النوع من الترابط. يرمز عادة الي الترابط
الهيدروجيني بالرابطة الهيدروجينية نتيجة لقوة
هذا الترابط حيث انه يحتاج 5-30 كجول / مول.

انواع الروابط الهيدروجينة
1-روابط هيدروجينية داخلية :-

وهي تحدث بين جزيئات لديها ذرة هيدروجين
مرتبط إلى احدي الذرات التالية (N، F، O) برابطة
تساهمية قطبية ومثال عليها الكحولات والامينات
الأولية والثانوية والاميدات الأولية والثانوية والأحماض
الكربوكسلية والماء وتسمي هذه الجزيئات عادة
بمانح ومستقبل للرابطة الهيدروجينية..

2-روابط هيدروجينية خارجية:-

وهي تحدث في المركبات التي لديها ذرة (N، F، O)
ولكن غير متصلة برابطة تساهمية قطبية مع الهيدروجين
وبالتالي فانها تكون روابط هيدروجينة ولكن ليس مع نفسها
وانما مع المذيب المستخدم إذا كان يوافق الشروط لحدوث
الترابط الهيدروجيني ومثال علي هذه النوع الايثرات
والامينات الثالثية والكيتونات والالدهيدات والاسترات والاميدات الثالثية.

https://encrypted-tbn0.gstatic.com/i...sPKvw&usqp=CAUhttps://minhaji.net/upload/images/11...licacids-5.png

أنواع روابط فاندرفالس :-
*تفاعلات كيسوم (Keesom)سميت بهذا الاسم
تيمنًا بالعالم ويليم هندريك كيسوم وتتمثل بقوى التجاذب
بين الجزيئات ثنائية الأقطاب الدائمة، فعند اقتراب جزيئين
قطبيين من بعضهما البعض (يتكون كل منهما من جزءٍ موجبٍ وآخر سالب)
فينجذب الجزء الموجب للجزيء الأول من الجزء
السالب للجزيء الآخر، وينجذب الجزء الموجب
للجزيء الثاني للجزء السالب للجزيء الأول وهكذا.

تعتمد هذه التفاعلات على درجة الحرارة اعتمادًا كبيرًا،
وتندرج الروابط الهيدروجينية كأحد أنواع تفاعلات كيسوم
كونها تنطوي على تفاعلاتٍ بين الأقطاب الدائمة.

*قوى ديبي (Debye) :-سميت بهذا الاسم نسبةً
إلى الكيميائي الهولندي الأمريكي بيتر ديبي، وتحدث
نتيجة التفاعل بين الأقطاب الدائمة وغيرها من الذرات
والجزيئات، مما يؤدي إلى تشكيل ثنائيات اقطاب مستحثة
نتيجة قوى التنافر بين الإلكترونات التي تنتمي إلى أحد
الجزيئات وثنائي القطب الدائم. على عكس تفاعلات كيسوم؛
فإن قوى ديبي لا تعتمد على درجة الحرارة.

*قوى لندن :-والتي تدعى أيضًا بقوى تشتت لندن.
تعتبر أحد أنواع قوى فاندرفالس أيضًا وهي الأضعف من
حيث القوى الجزيئية؛ كونها تظهر نتيجة حدوث حالة استقطاب
آنية لا تلبث أن تزول في غضون لحظاتٍ بسبب تكون ثنائي قطب لحظي.

تتمثل بالقوى الجزيئية التي تحدث بين الذرات والجزيئات غير
القطبية نتيجة لحركة الإلكترونات، إذ تنجذب إلكترونات أحد
الجزيئات إلى نواة الآخر، في حين يحدث تنافرٌ كهربائيٌّ بينها
وبين الإلكترونات المدارية لذلك الجزيء، وترتبط زيادة معدل
هذه القوة بزيادة حجم الجزيء أو الذرة، فتزداد قوى التشتت
في الجزيئات أو الذرات الكبيرة عن تلك الأصغر حجمًا.

خصائص روابط فاندرفالس :-
*أضعف عمومًا من الروابط الثنائية والأيونية.
*لا تعتمد على درجة الحرارة، باستثناء قوى كيسوم
(التفاعلات بين ثنائي القطب وثنائي قطب آخر).
*قوى قصيرة المدى، تزداد باقتراب الجزيئات أو الذرات من بعضها البعض.
*عبارة عن قوى تراكمية.
*إنّ روابط فاندرفالس غير متجهةٍ.

العوامل المؤثرة على قوى فاندرفالس:-

*عدد إلكترونات الذرات أو الجزيئات: تساهم زيادة عدد
الإلكترونات في تشكيل المزيد من الأقطاب المؤقتة
والتي تزيد بدورها من قوى فاندرفالس.

*شكل الجزيء: تميل الجزيئات الطويلة غير المتفرعة إلى
أن تتميز بقوات تشتتٍ أكبر من تلك المتفرعة والقصيرة.

اتمنى لكِ التقدم والابداع
فى انتظار جديد في مواضيعكِ
في أمـآن الله و حفظـه
#تَضارب على توازي