06-17-2020, 09:12 PM
|
#3
|
عضو مكانه في القلب
شحاتة المنتدى
بيانات اضافيه [
+
]
|
رقم العضوية : 154
|
تاريخ التسجيل : Mar 2020
|
المشاركات :
28,097 [
+
] |
التقييم : 21989
|
الدولهـ
|
الجنس ~
|
|
لوني المفضل : Black
|
شكراً: 0
تم شكره 2 مرة في 2 مشاركة
|
الروابط الكيميائية يقال إنها 4 أنواع فقط ، لكنها أكثر من ذلك
تنقسم إلى رابطتين أساسيتين ، والباقي روابط ثانوية .
هنا سنتطرق إلى معرفة هذه الانواع وخاصياتها
لنبدأ أولا بـ
الرابطة الايونية
وهي عبارة عن رابطة تنشأ بين ذرتين تختلفان في المقدرة على كسب أو فقد الإلكترونات ، أي في حالة كسبت ذرة واحدة
إلكترونا ، تفقد الاخرى إلكترونا .
أحد الأيونات الناتجة يحمل شحنة سالبة يسمى " الأنيون" أما بالنسبة للأيون الأخر فإنه يحمل شحنة موجبة تسمى " الكاتيون"
وإختلاف الشحنات هذا هو السبب الرئيسي في دفع الذرات لتترابط معا وتشكل جزيئة
بإختصار ، هي عبارة عن رابطة تنشأ نتيجة قوى التجاذب الكهربائية بين أيون موجب لفلز وأيون سالب لللافلز .
وهذا فيديو عن هذه الرابطة لمن لم يفهم بعد ، إستمتع بالمشاهدة
الرابطة التساهمية
تعتبر الرابطة الاكثر شيوعا في المركبات العضوية ، وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات ، مما ينتج عن تجاذب جانبي يساعد على تماسك الجزيء الناتج . وهي رابطة دائما ما تكون أقوى من القوى الجزئية للرابطة الهيدروجينية ، وأحيانا تماثل الرابطة اليونية في القوة وأحيانا تكون أقوى منها .
تحدث هذه الرابطة التساهمية غالبا بين الذرات التي تمتلك سالبية كهروبية متماثلة (عالية)، بحيث أنها تحتاج إلى طاقة كبيرة لتحريك إلكترون من الذرة .
هناك 3 أنواع للرابطة التساهمية وهي :
1- رابطة تساهمية أحادية
تحمل زوجا واحد من الإلكترونات أي إلكترون من كل ذرة
2- رابطة تساهمية ثنائية
تحمل زوجان من الإلكترونات أي إلكترونان من كل ذرة
3- رابطة تساهمية ثلاثية
تحمل ثلاث أزواج من الإلكترونات اي ثلاث إلكترونات من كل ذرة
بإختصار :
هذه الرابطة تنشأ بين الافلزات وبعضها ينشأ عن طريق مشاركة كل ذرة بعدد من الإلكترونات مساوية للعدد الذي
يكمل المستوى الخارجي لها .
حسنا هذه كانت الروابط الاساسية الكيميائية
لننتقل الان الى
| [/CENTER]
|
|
|