أواصر العلم•Chemical bonds

العلم وما أدراك مالعلم ؟ الفيزياء والكيمياء علاقة ترابط بينهما كالرابطة الكيميائية رابطة كيميائية ؟ غريب أليس كذلك ؟ دعنا نتعرف عليها إذن

[/CENTER]

يطلق عليها أيضا " الأواصر الكيميائية " ،وهي عبارة عن قوة أو ظاهرة تربط الذرات في "*الجزيء" أو في "*البلورة" نتيجة تفاعل "الإلكترونات" الموجودة في الذرة . وتعتبر هذه الإلكترونات جزء من "*المدار الذري" للذرة . ولكن في الرابطة تقوم الإلكترونات بتكوين مدار جزئي بين ذرتين أو أكثر مما يؤدي إلى تماسك الجزيئ. ويبقى السؤال ، كيف تنتج هذه التفاعلات الالكترونية ؟ تنتج هذه التفاعلات نتيجة القوة الكهرومغناطيسية ، بحيث تتأثر الإلكترونات (سالبة الشحنة) مع نواة الذرة (موجبة الشحنة) ، مما يؤدي إلى إنشاء الروابط بين الذرات . تكون الذرات رابطة في حالة كون طاقتها بعد الإرتباط أقل من طاقتها قبل الإرتباط . فتتحرك الإلكترونات في الذرة والجزيئات من خلال مستويات طاقية

[/CENTER]

الروابط الكيميائية يقال إنها 4 أنواع فقط ، لكنها أكثر من ذلك تنقسم إلى رابطتين أساسيتين ، والباقي روابط ثانوية . هنا سنتطرق إلى معرفة هذه الانواع وخاصياتها لنبدأ أولا بـ الرابطة الايونية وهي عبارة عن رابطة تنشأ بين ذرتين تختلفان في المقدرة على كسب أو فقد الإلكترونات ، أي في حالة كسبت ذرة واحدة إلكترونا ، تفقد الاخرى إلكترونا . أحد الأيونات الناتجة يحمل شحنة سالبة يسمى " الأنيون" أما بالنسبة للأيون الأخر فإنه يحمل شحنة موجبة تسمى " الكاتيون" وإختلاف الشحنات هذا هو السبب الرئيسي في دفع الذرات لتترابط معا وتشكل جزيئة بإختصار ، هي عبارة عن رابطة تنشأ نتيجة قوى التجاذب الكهربائية بين أيون موجب لفلز وأيون سالب لللافلز . وهذا فيديو عن هذه الرابطة لمن لم يفهم بعد ، إستمتع بالمشاهدة الرابطة التساهمية تعتبر الرابطة الاكثر شيوعا في المركبات العضوية ، وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات ، مما ينتج عن تجاذب جانبي يساعد على تماسك الجزيء الناتج . وهي رابطة دائما ما تكون أقوى من القوى الجزئية للرابطة الهيدروجينية ، وأحيانا تماثل الرابطة اليونية في القوة وأحيانا تكون أقوى منها . تحدث هذه الرابطة التساهمية غالبا بين الذرات التي تمتلك سالبية كهروبية متماثلة (عالية)، بحيث أنها تحتاج إلى طاقة كبيرة لتحريك إلكترون من الذرة . هناك 3 أنواع للرابطة التساهمية وهي : 1- رابطة تساهمية أحادية تحمل زوجا واحد من الإلكترونات أي إلكترون من كل ذرة 2- رابطة تساهمية ثنائية تحمل زوجان من الإلكترونات أي إلكترونان من كل ذرة 3- رابطة تساهمية ثلاثية تحمل ثلاث أزواج من الإلكترونات اي ثلاث إلكترونات من كل ذرة بإختصار : هذه الرابطة تنشأ بين الافلزات وبعضها ينشأ عن طريق مشاركة كل ذرة بعدد من الإلكترونات مساوية للعدد الذي يكمل المستوى الخارجي لها . حسنا هذه كانت الروابط الاساسية الكيميائية لننتقل الان الى

[/CENTER]

الرابطة الفلزية (المعدنية) تتكون هذه الرابطة بين عنصرين من الفلزات كما أنها تعتبر من قوى التجاذب الكهربائي الناتجة بين الايونات الموجبة وهذه الالكترونات السالبة في الرابطة الفلزية . وهي التي تجعل الرابطة الفلزية ترتبط بالكامل وكما ان ترابط الفلزات مع بعضها لا يكسبها التركيب الالكتروني للغازات النبيلة فان من السهل على ذرات الفلزات كالصوديوم و البوتايسوم ان تفقد الكترونات مما يجلعها أيونات موجبة لأن السالبية الكهربائية فيها منخفضة وهذا فيديو عن الرابطة الفلزية (المعدينة) ، إستمتع بالمشاهدة الرابطة التساهمية التناسقية: او يمكن القول عنها الرابطة التساندية ،نظرا للانها تعتبر نوعا من انواع الروابط التساهمية التي تتكون عند مساهمة ذرة بزوج من الالكترونات غير المشتركة في روابط مع ذرة اخرى لتكوين جزيئات او عدة تشكيلات اخرى حيث تسمى هنا الذرة المساهمة بالذرة المانحة اما الاخرى تسمى بالمستقبلة لاستقبال الزوج الالكتروني في مدارها الفارغ الرابطة الاهتزازية: اكتشفت هذه الرابطة حديثا الا انه يقال انها عرفت من قبل لكن لم تكن مؤكدة الا مؤخرا. فقد حدث ذلك صدفة عندما خلط الكيميائي دولدنالد فليمينج<<<لأ مش ترامب >>> "البرومين" و "الميونيوم" كونا ما افترضها العلماء برابطة اهتزازية حيث تتحرك ذرة "الميونيوم" الخفيفة بسرعة بين ذرتي "البرومين" الثقيلتين ، كما ما شبهَهُ هو بكرتي تنس الطاولة تتخبطان بين كرتي بولينج بِحِسبِه ... حيث أن ذرة الميونيوم تربط ذرتي البرومين ببعضهم لمدة قصيرة وتقلل الطاقة الكلية و بالتالي تنتج سرعة في التفاعل. رابطة(قوى)فان ديرفالس: ترتبط جزيئات المركبات التساهمية غير القطبية بعضها ببعض بروابط فيزيائية ضعيفة جداً ناتجة من تجاذب أنوية الذرات في جزيء معين مع الكترونات التكافئ في جزيء مجاور ، يطلق على هذه القوى روابط "فان درفال">> أساميهم بيض <<. الرابطة الهيدروجينية: او "الترابط الهيدروجيني" وهو عبارة عن ترابط بين الجزيئات التي تحتوي ترابط قطبي ، ويشترط فيها وجود احدى الذرات الكهروسلبية العالية فتتكون عند اتحاد الهيدروجين مع عناصر ذات كهروسلبية عالية(كما ذكرنا سابقا) مما يؤدي الي ظهور شحنة موجبة على ذرة الهيدروجين مما يكون قطبا موجبا و شحنة سالبة على ذرة العنصر الاخر <فااهمين وبسبب هذه القطبية العالية فإن الاقطاب السالبة والموجبة تتجاذب. وهذا فيديو عن الرابطة الهيدروجينية ، إستمتع بالمشاهدة [IMG]https://www.anime- الرابطة القطبية: عندما ترتبط ذرات مختلفة في كهروسلبيتها بروابط مشتركة,فإن الزوج الإلكتروني المشترك ينزاح نحو الذرة الأشد كهروسلبية,وينتج جزيءقطبي (أي ثنائي الأقطاب)وتحمل ذرات هذا الجزيء شحنات جزئية موجبة و اخرى سالبة، وتزداد الصفة القطبية كلما زاد الفرق بين كهروسلبية الذرتين المرتبطتين.

[/CENTER]

وهنا لنشرح لكم بعض المصطلحات الصعبة أو غير المفهومة لكم، الجزيء : في الكمياء يعرف بأنه أصغر وحدة في المادة الكيميائية النقية ، يحتفظ بتركيبها الكيميائي وخواصها . البلورة : عبارة عن جسم صلب تكون فيه الجسيمات المكونة من الذرات أو الجزيئات أو الشوارد (الايونات) مصطفة بترتيب منتظم وبنموذج متكرر يمتد في الفضاء ثلاثي الابعاد . المدار الذري : دالة رياضية تصف الطبيعة الموجية لحركة الإلكترونات في الذرة . الإلكترون : عبارة عن جسيم دون ذري كروي الشكل تقريباً مكون للذرة ويحمل شحنة كهربائية سالبة البرومين : إختصار البروم ، هو عنصر كيميائي من عناصر الجدول الدوري وله الرمز Br الميونيوم : هو ذرة غريبة تتكون نواتها من نقيض ميون ويدور حولها إلكترون. فان درفال : وهي قوى التأثيرات المتبادلة بين جزيئات المادة الواحدة المتعادلة كهربياً مع بعضها البعض .

[/CENTER]